1、选择题  下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
[? ]
①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4
③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

2、选择题  已知H2(g) +1/2O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1。下列说法不正确的是
[? ]
A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

3、填空题  合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g  NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。理由是_________                          ；
(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
(3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，
则v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
已知NH3（g）= NH3 (l)  ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的热化学方程式       ________                                       。

4、填空题  Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为______．
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变?b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变?d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

5、选择题  已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ