1、选择题  有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法错误的是（?）
A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变
C．在标准状况下，通入5.6 LO2，完全反应时有1.0 mol电子转移
D．放电时，通入甲烷一极附近的pH升高

参考答案：BD

本题解析：由题意可推知出甲烷－氧气燃料电池的总反应为：CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。在通入甲烷一极需消耗KOH，因此pH必降低，KOH的物质的量必减小；由正极反应式O2＋2H2O＋4e－=4OH－可知，当消耗O2：＝0.25mol时，转移电
子的物质的量为4×0.25mol＝1.0mol。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

参考答案：C

本题解析：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，不能加快正反应速率，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的反应热不是中和热，错误；C、电解精炼铜，阳极除了Cu失电子，还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子，正确；D、该反应气体的系数不变，增大平衡体系的压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，错误。

本题难度：一般

3、填空题  (11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池________，B池______，C池________。
（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

参考答案：（1）原电池　电解池　电镀池?（2）Zn－2e－==Zn2＋　2Cl－－2e－==Cl2↑　Ag－e－==Ag＋　
（3）65　216　（4）C池

本题解析：由于两个电极活动性的差异最大的是Zn与Ag,所以A池是原电池。Zn是负极，发生氧化反应，Ag为正极，在正极上发生还原反应。相对其它池来说是电源。B池是电解池；C池是电解池。由于Ag电极与电源的正极连接，是阳极，Cu是与电源的负极连接的，是阴极。因此该池也就是电镀池。（2）①在Zn电极上发生反应: Zn－2e－==Zn2＋;在③电极上Cl－放电，电极反应式是2Cl－-2e-= Cl2↑；在⑤上由于Ag作阳极，所以是单质Ag失去电子，电极反应式是Ag－e－==Ag＋。（3）当电路上有2 mol电子流过时，因为Zn是+2价的金属，所以有1mol的Zn发生氧化反应，所以①极上质量会减轻65g。在⑥极上会有质量变化2mol的Ag＋得到电子，被还原，析出金属Ag,其质量为2mol×108g/mol=216g。（4）反应进行一段时间后，A池的电解质溶液会逐渐有H2SO4变为Zn SO4;B池会逐渐变为NaOH溶液；而在C池因为阳极产生Ag＋离子，在阴极上是Ag＋得到电子，被还原，所以仍然是AgNO3溶液， 浓度基本不变。选项为C。

本题难度：一般

4、选择题  家庭生活中所用的铁锅，在下列哪种情况下最容易生锈
A.用水洗涤后烘干
B.用水洗涤后未擦干
C.炒过菜未洗涤
D.加满水的

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）
A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上生成物质的质量：①=②
D．电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑