1、推断题  各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式____________________，C的电子式________________________．
(2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)．
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________，举出该反应的一个应用实例_________________________．
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：________________________________________.
(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称______________、____________、______________.

参考答案：(1)Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3；
(2)C；O
(3)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O；医学上可用此反应检验尿液中的葡萄糖
(4)3Cu2O＋14HNO3(稀)==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(5)金刚石；石墨；富勒烯(C60)或碳纳米管等

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (12分)下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； C能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2.

(1) D的化学式为________．
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置________．
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式__________________．
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________．

参考答案：(12分)Si3N4；?第一周期第ⅠA；? 2H2O2+N2H4N2+4H2O；
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2(或SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2)

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na2O2? B．Ca(OH)2? C．Ba(OH)2? D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14? B．10～11? C．6～8? D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

参考答案：（每空2分，总计10分）
（1）Cr2O72— + 6Fe2+ +14H+ ="=" 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。
（2）B?C
（3）Ag2CrO4 (s) ?2Ag+(aq) + CrO42—(aq)

本题解析：：（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。
（2）A．Na2O2有强氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，从而得不到Cr（OH）3，故错误。
B．Ca（OH）2和 D．NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确。
C．Ba（OH）2和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误。
在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH应大于5.6小于9，所以B正确。
故答案为：B；C。
点评：本题考查了离子方程式的书写，难度不大，注意题中的图示和表中所提供的信息，分析透彻题中所给出的信息解题的关键。

本题难度：简单

4、填空题  已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
A+H2O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为?
?；
（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为?；
（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为?；
（4）若C为H2。B为氧化物，则A可能是（填化学式）?、?、
?。

参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?（3分）?（2）3NO2+H2O?2HNO3+NO?（3分）
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO?（3分）?（4）Fe、C、CO （各2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （15分）
A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）C的化学式是，D的化学式是；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）H的化学式是。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单