1、填空题  （8分）下面所列物质中，属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH　②CH3COOH　③熔融态KNO3　④SO3　⑤蔗糖? ⑥HF　⑦NaHCO3　⑧氨水　⑨Cl2　⑩BaSO4　?Cu

参考答案：电解质②③⑥⑦⑩；非电解质①④⑤；强电解质③⑦⑩；弱电解质②⑥

本题解析：电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。②③⑥⑦⑩符合概念。
非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，①④⑤符合概念。
弱电解质首先属于电解质，强电解质在水溶液里能够完全电离成离子，③⑦⑩都能全部电离属于强电解质；而弱电解质不能完全电离成离子，②⑥部分电离属于弱电解质。
点评：本题考查的是电解质、非电解质、弱电解质的概念，并对各种导电情况进行了区别，容易出错，需要平时多总结、多积累

本题难度：一般

2、选择题  已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3?H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为（　　）
A．NH3?H2O
B．CH3COONa
C．CH3COOH
D．Na2SO4

参考答案：pH=-lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；
CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH3?H2O为弱碱，CH3COOH为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3?H2O中的一种，因为它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3?H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3?H2O、CH3COOH中的一种，则甲为NH3?H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，所以C正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质的电离方程式，错误的是
A.HCl=H++Cl-
B.H2SO4=2H++SO42-
C.FeCl3=Fe3++Cl-
D.Ca（OH）2=Ca2++2OH-

参考答案：C

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、HCl=H++Cl-，该电离方程式电荷和原子都守恒，故A正确．
B、H2SO4=2H++SO42-，该电离方程式电荷和原子都守恒，故B正确．
C、FeCl3=Fe3++Cl-，该电离方程式原子不守恒，故C错误．
D、Ca（OH）2=Ca2++2OH-，该电离方程式电荷和原子都守恒，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了电离方程式书写正误的判断，难度不大，判断电离方程式正误时要注意电荷是否守恒、原子是否守恒，明确弱电解质和强电解质的电离方程式不同．

本题难度：困难

4、填空题  纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO2溶解并转化为Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+．
请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为______．
（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是______．
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是______；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）．
（4）该滴定操作所用到的指示剂是______，滴定终点的现象是______
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M?g?mol-1）试样w?g，消耗c?mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V?mL，则TiO2质量分数为______．

参考答案：解析：（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2?xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x）．故答案为：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；
（2）溶液中生成TiO2?xH2O沉淀，固体具有较强的吸附能力，会吸附溶液中的Cl-离子，可通过检验Cl-离子的方法检验沉淀是否被洗净，检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，故答案为：取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；
（3）铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故答案为：抑制NH4Fe（SO4）2水解，a?c；
（4）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3，故答案为：KSCN溶液；溶液变为红色，且半分钟不褪色；
（5）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为cVM1000W或cVM10W%．
故答案为：cVM1000W或cVM10W%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单