参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A.NaCN
B.NaF
C.CH3COONa
D.NaNO2

参考答案：B

本题解析：试题分析：：相同的浓度，酸的电离常数越大，说明其酸性越强，由题干可以知道Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1，HF的电离常数最大，所以其酸性最强，所以其盐的水解程度较小，即pH最小，所以本题的答案为B。
考点：酸的电离常数，盐类水解
点评：本题考查了酸的电离常数，盐类水解，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是
A.Na+Cl-Al3+Ba2+
B.K+HCO3-NO3-SiO32-
C.Na+CO32-SiO32-SO42-
D.NH4+Cl-SO42-CO32-

参考答案：C

本题解析：分析：在碱性溶液中，存在较多的OH-，利用离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等来分析离子的共存问题．
解答：A、因OH-、Al3+能结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B、因OH-、HCO3-能结合生成碳酸根离子和水，则不能大量共存，故B错误；
C、因该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；
D、因OH-、NH4+能结合生成弱电解质，则不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应的条件及常见离子的反应是解答本题的关键．

本题难度：一般

4、选择题  实验测得常温下0.l mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0. l mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
[? ]
A．c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(B+)
D．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (4分)现有以下物质：
①NaCl溶液? ②液态SO3? ③液态的醋酸? ④铜`? ⑤Ba(OH)2固体?
⑥蔗糖(C12H22O11)? ⑦酒精(C2H5OH)? ⑧熔化KNO3? ⑨CO2?
请回答下列问题(用序号):
(1)其中属于电解质的是：________________。(2)能够导电的物质是： _______________。

参考答案：(1)③? ⑤? ⑧，? (2)①? ④? ⑧

本题解析：略

本题难度：简单