1、简答题  在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56g，求：
（1）通入的Cl2在标准状况下的体积为多少mL？
（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少？

参考答案：（1）均分为两份后，设每一份中的FeCl2为xmol，FeCl3为ymol
从第一份得到每份溶液中n（Cl-）=0.1mol
从第二份得到每份溶液中y=n（Fe3+）=0.02mol
则每份溶液中，n（Fe3+）=0.02mol
依氯离子的量计算n（Fe2+）=（0.1-3×0.02）÷2=0.02mol
则原溶液中的n（Fe3+）=0.02mol×2=0.04mol，则需通Cl2?的物质的量为0.02mol?因此通入的Cl2在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL．
答：通入的Cl2在标准状况下的体积为448mL．
（2）根据（1）的计算，原溶液中FeCl2有0.02×2=0.04mol，FeCl3有0.04mol，则被氧化的FeCl2行的百分数为：
ω=n（Fe3+）÷[n（Fe3+）+n（Fe2+）]=0.02mol×100%÷（0.02mol+0.02mol）=50%，即50%．
答：通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是50%．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能解释下列原理的离子反应方程式正确的是
[? ]
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu= Fe2+ +Cu2+
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+ 3H2O=2[Al(OH)4]-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应?OH-+H+=H2O
B．碳酸钙溶于稀盐酸中?CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应?Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中?Cu+Ag+=Cu2++Ag

参考答案：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列推断正确的是（?）
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
C．Br2溶于水制备溴水的离子方程式是：Br2 + H2O = Br－+ BrO－+ 2H＋
D．pH=1的溶液中，K＋、Na＋、NO3－、S2O32－不能大量共存

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．将S02通入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5S02+2H202Mn2++5SO42-+4H+
B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：C032-+H+HCO3-
C．过氧化钠固体与水反应,2022-+2H2040H- +02↑
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20H2S+20H-

参考答案：A

本题解析：A正确.
B错误,将碳酸钠滴入盐酸,应该有气体放出.在该离子反应中没有反映出来.
C错误,氧化物在离子反应方程书写的时候应该写成化学式.
D错误,硫离子是分步水解,第一步水解只能水解成硫氢根离子而不是硫化氢.

本题难度：简单