高考化学必考知识点《与量有关的离子方程式的书写》考点特训（2020年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《与量有关的离子方程式的书写》考点特训（2020年冲刺版）(七)

2020-08-23 08:14:57 【大中小】

1、选择题下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2↑
B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH-══ H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42-+ H2↑

2、填空题（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质，它们由Na、O、N、Cl等一种或两种元素组成，均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。
⑴? A与H2O? __________________________________。
⑵? B与H2O? _______________? __________________。
⑶? C与H2O? __________________________________。

3、填空题 I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。
（1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视
D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

（2）FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们
的日常生产和生活。
已知：

（1）反应

（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.
（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。

4、简答题写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反应______；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合______；
（3）将NaHSO4溶液逐滴滴入与氢氧化钡溶液中至钡离子恰好沉淀完全______．

5、选择题生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是（　　）
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度：A1（OH）3+3H+=A13++3H2O
D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

首页上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页尾页 7/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《物质的组成..