1、填空题  运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；   2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3  的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H     0
（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1        K2；反应进行到状态D时，            （填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：                                                     
（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）     c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数             .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                    ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是              ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                        。
（已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16）

参考答案：（1）①＜  向左   (2分)
②＞ ＞   （2分）
（2）①N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)KJ/mol   (3分)
②= （1分）   （1分）
（3）C(Ag+)·C(Cl-)＞KSP(AgCl) （1分） 白色沉淀变成黄色（1分）
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(ag)    （2分）

本题解析：（1））①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动．
②温度升高，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，K值减小，K1＞K2，D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以V正＞V逆，
（2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1-Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)   △H=2(Q1-Q2)KJ/mol ，
②amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，溶液中存在电荷守恒,c（NH4＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）,溶液呈中性c（H＋）=c（OH－）,所以c（NH4＋）=c（Cl

本题难度：困难

2、选择题  在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ?Ca(OH)2(aq) ?Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(? )
A．n(Ca2+)增大
B．c(Ca2+)不变
C．n(OH-)增大
D．c(OH-)减小

参考答案：B

本题解析：因为温度不变，则Ca(OH)2的溶解度不变，故c(Ca2+)不变。故选B。
点评：本题考查的是溶解平衡的应用和溶解度的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。

本题难度：一般

3、选择题  在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（?）
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgCl
B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4
D．同时沉淀

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0．5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0．2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0．1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是
[? ]
A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有?Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量 生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
A．溶液中Ca2+数目增多
B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不变
D．溶液pH值增大

参考答案：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般