参考答案：（1）弱碱性 ；SO42-+H2O ?HSO4—+ OH—（2）HSO4-+Ba2+ = BaSO4↓+ H+?
（3）AC?（4）＜

本题解析：硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-H++SO42-．（1）根据题给信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡：SO42-+H2OOH-+HSO4-，溶液呈弱碱性；
（2）硫酸溶液中存在HSO4-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，
（3）0．lmol?L-1Na2SO4溶液中离子浓度关系：根据物料守恒，c（?Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）=0．2mol?L-1，A项正确，B项错误；根据质子守恒：c（OH-）=c（?HSO4-）+c（H+），C项正确；根据电荷守恒：c（?Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），C项错误；选AC；
（4）0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，根据电离方程式判断c（SO42-）=0.01mol?L-1，而0.1mol?L-1H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子的电离起抑制作用，所以c（?SO42-）＜0.01mol?L-1。

本题难度：一般

3、填空题  对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．

参考答案：(1)增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H3PO4　；HPO42－
(4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10　 ；上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于室温下氨水的叙述，正确的是
[? ]
A. 相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和
B. 加水稀释0.10 mol/L的氨水，溶液中n(OH-)减小
C. 若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡常数变小
D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系