参考答案：C

本题解析：用水稀释稀醋酸过程中，醋酸电离平衡向电离的方向移动，醋酸的电离度增大，酸性减弱，水的电离平衡向电离的方向移动，A、c(H＋)/c(OH－) 减小；B、c(CH3COOH)/c(H＋)减小； C、c(CH3COO－)/c(CH3COOH) 增大；D、c(H＋)/KW减小。答案选C。
考点：弱电解质的电离平衡

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
B．0.2?mol?L-1盐酸与等体积0.05?mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

参考答案：A、0.1?mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释促进弱电解质醋酸的电离，离子浓度减少．n（H+）物质的量增加，故A正确；
B、0.2?mol?L-1盐酸中的氢离子浓度为0.2mol/L，0.05?mol?L-1Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合按照H++OH-=H2O反应后，剩余氢离子浓度=0.2-0.12=0.05mol/L，pH＞1，故B错误；
C、依据反应向更难的方向进行，向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，故C正确；
D、NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子水解促进铵根水解、NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，NH4NO3溶液中只存在铵根离子的水解，若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则需要溶质的浓度为c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3），故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
?
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
?
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
?
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
?
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （9分）4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为           。
（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是        。
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                。
（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝          （保留一位小数）。

参考答案：（9分）
（1）（2分）    （2）0.15mol（2分）
（3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分）  （4）1.7×10－5（2分）

本题解析：M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素、Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素。
（1）X为Mg元素，则X的原子结构示意图为：
（2）Q的10电子氢化物为NH3，根据氧化还原反应中得失电子数相等可得对应关系：2NH3～3Cu2O，所以n（Cu2O）=3/2n（NH3）=3/2×0.1mol=0.15mol。
（3）Y的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]。
（4）HR溶液中，H2O电离出的H+浓度非常小，可以忽略，所以HR电离平衡常数Ka＝c（R－）?c（H+）/c(HR)= 1.3×10－3 ×1.3×10－3  /0.1=1.7×10－5。
考点：本题考查原子结构、元素周期律、氧化还原反应的计算、电离常数的计算。

本题难度：一般

5、选择题  不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(? )
A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

参考答案：A

本题解析：HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸。无论HA是强酸还是弱酸，若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多。错误。B．pH相等的HCl与HA两溶液，则c(H+)相同。当它们体积相同时，n(H+)相同。二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA能够产生的n(H+)。则HA为弱酸。当反应消耗H+后，HAH++A-正向移动，产生更多的H+。因此放出的氢气不HCl多。正确。C．HCl与HA都是一元酸。HCl是强酸。若HA是强酸，则当浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl=，c(H＋)HA。若c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍，则c(H＋)HA是c(H＋)HCl的100分之一。因此证明HA为弱酸。正确。D．若HA是强酸， pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA）= c(HCl).=10-pH。若c(HA)约是c(HCl)的100倍，则证明HA只有一部分发生电离。因此HA是弱酸。正确。

本题难度：一般