1、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1molCl2作为氧化剂得到电子数为NA
B.在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

参考答案：C

本题解析：1molCl2作为氧化剂变为2molCl-离子，因得到2mol电子，A说法错误；在0℃，101KPa时，即标准状况下，22.4LH2为1mol，应含有2mol氢原子，B说法错误；1molN2含有14mol电子，故14g（0.5mol）N2应含有7mol电子，C说法正确；NA个CO为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷质量为8g，故其质量比为7：2，D说法错误。故本题应选C。

本题难度：简单

2、选择题  常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是
A.c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)
B.c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C.c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

参考答案：AC

本题解析：试题分析：由于NaHA=Na++HA－，H2O=H++OH—，HA－+H2O=H2A+OH—，HA－=H++A2—，则平衡时溶液中的HA－、H2A、A2—均来自原料中的NaHA，根据物料守恒原理可得：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)，故A选项正确；由于溶液的pH=9，说明该盐是强碱弱酸盐，Na+不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，且水解程度大于其电离程度，因此平衡时溶液中c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B选项错误；由于盐电离出的HA－具有两性，则水电离出的氢离子部分与HA－反应生成H2A，即H++ HA－=H2A，该反应中H2A与H+的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢离子浓度等于生成的H2A的浓度，即c(H+)水= c(H+)+c(H2A)，而水电离出的部分氢氧根离子与HA－中和生成水和A2—，即OH—+HA－= A2—+H2O，该反应中A2—与OH—的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢氧根离子浓度等于生成的A2—的浓度，即c(OH－)水= c(OH－)+c(A2—)，由于水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则平衡时溶液中c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，故D选项错误；由于溶液的pH=9，则c(H+)=10—9mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=Kw/ c(H+)=10—5mol/L，则c(H+)< c(OH－)，由于HA－的水解程度大于其电离程度，则其水解产物浓度大于电离产物浓度，则c(H2A)> c(A2—)，由于质子守恒关系式为c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，则c(H2A)<c(OH－)，由于钠离子不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，则c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)，故C选项正确。
考点：考查考生对溶液pH的了解；考查考生对水的电离和离子积常数的了解；考查考生对盐在水中的水解平衡的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考生对物料守恒原理、质子守恒原理的了解。

本题难度：困难

3、选择题  下列实验操作或结论正确的是
A.分液时，先将上层液体倒出
B.将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中
C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质
D.制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出

参考答案：C

本题解析：分析：A、分液时，先倒出下层液体，后倒出上层液体；
B、应将溶液冷却到室温时再转移溶液，否则会造成误差；
C、粗盐的提纯只能除去难溶性的物质，不能除去可溶性的物质；
D、制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，否则会炸裂冷凝管．
解答：A、分液时，如果先倒出上层液体会导致上层液体混有下层液体，所以先倒出下层液体，后倒出上层液体，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故B错误；
C、Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质都是可溶性的，粗盐的提纯只能除去难溶性的物质，不能除去可溶性的物质，所以粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，故C正确；
D、制取蒸馏水时，如果冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出，蒸馏出来的水蒸气温度较高，急剧冷却时会导致冷凝管炸裂，所以冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，故D错误；
故选C
点评：本题考查了实验操作，注意蒸馏时冷凝管中水的流向、分液的正确操作等知识点，为易错题．

本题难度：简单

4、选择题  下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明．
A.此食盐是纯净物
B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据此食盐的组成物质进行分析；
B、根据碘酸钾中碘的存在形式进行分析；
C、根据表格中的知识进行分析；
D、根据食盐的加入时机进行分析．
解答：A、该食盐由碘酸钾和氯化钠组成，属于混合物，故A错误；
B、碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的，以元素形式存在，故B错误；
C、从表中可知，此食盐中的碘是（35±15）mg，而不是碘酸钾的量，故C错误；
D、碘酸钾不稳定，受热极易分解，故D正确．
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析题中选项中的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．

本题难度：一般

5、选择题  亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3
B．N2
C．N2O3
D．HNO3