1、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

参考答案：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；
D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  工业品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS
[ ? ]
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，?该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL ?0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)·c(OH-)＝Kw，存在着
c(M+)·c(X-)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为
[? ]
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液　
④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(? )

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 参考答案：B 本题解析：A、①②发生反应，产生的H2S在试管中与③中的遇AgNO3与AgCl的溶液，与Ag+结合生成Ag2S沉淀，这与Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小无关，错误；B、浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化。然后浓硫酸与C单质的反应，生成CO2和SO2，在试管中与溴水反应氧化还原反应得到硫酸和氢溴酸。因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，正确；C、SO2溶解在试管中使溶液显酸性，这时就与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO42-,再发生离子反应得到硫酸钡白色沉淀。若在③中无氧化性的物质存在，则不能发生沉淀反应。错误；D、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。错误。 本题难度：一般