1、选择题 利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
[? ]
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
2、填空题 运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体? ?B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6?mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
|
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______（填编号）．
A．HCN?B．HClO? C．CH3COOH? D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL?1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1 电极上发生反应的电极反应式______．
②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（Kw=10-14）
3、选择题 粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应如下图，下列说法不正确的是
[? ]
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越高
D．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
4、填空题 在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为
Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）化学计量数a的值为______________。
（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________，其理由是__________________________________。
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、lmolZ
（5）X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。
5、选择题 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
[? ]
A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
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