1、选择题 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反应),当反应达到平衡时,测量容器中各物质的物质的量均为n mol,欲使H2的物质的量浓度增大1倍,在其他条件不变时,下列措施中可采用的是
[? ]
①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A.①②
B.①②③
C.②④
D.③④
2、填空题 将盛有NO2N2O4混合气体的平衡球一端放入热水中,另一端放入冷水中,则放入热水的一端颜色______另一端颜色______.
3、填空题 运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A.当混合气体的密度保持不变时,反应达到平衡状态
B.保持不变时,反应达到平衡状态
C.若该反应达平衡后,向该容器中充入氦气,则平衡正向移动
(2)已知:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,S的燃烧热为296 kJ/mol,H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol(H2S燃烧的生成物为SO2和H2O),则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数,选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知:V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL,V(采集烟气)=100.0 mL(已折算为标准状况),则烟气中SO2的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡状态时的有关数据如下:已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。
①_____(填“>”“<”“=”),+=_______
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3,平衡
______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
4、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 A 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 B 将0.1mol/L?NaOH溶液与0.5mol/L?CuSO4溶液等 体积混合制得氢氧化铜悬浊液 用于检验醛基的存在 C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末, 过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 向含有少量苯酚的苯中,加入适量的溴水,充分反 应后过滤 除去苯中少量苯酚
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A.A
B.B
C.C
D.D
5、填空题 已知,常温下1体积水能溶解2体积氯气,并且氯水中有如下平衡:Cl2 + H2OHCl + HClO
(1)常温下,在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后,再吸进10mL水,振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
(2)将上述针筒长时间放置,又能看到何种变化__________;试用平衡观点加以解释__________。