1、选择题  判断下列化学基本概念的依据正确的是（　　）
A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小
B．同位素：两原子是否含有相同的质量数
C．氧化还原反应：是否有电子转移
D．可逆反应：是否能向正反应．逆反应两个方向进行

参考答案：A、溶液的导电能量取决于溶液离子浓度的大小而与电解质的强弱无关，故A错误；
B、同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子，与是否具有相同的质量数无关，故B错误；
C、化学反应中当有电子转移时一定发生氧化还原反应，故C正确；
D、可逆反应是在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，如水电解生成氢气和氧气与氢气的燃烧就不是可逆反应，因不是在同一条件下，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．H2+CuO?

参考答案：A．该反应中，铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中，钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，所以属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中，氧元素的化合价部分升高部分降低，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
①制漂白粉
②工业制硝酸
③海水提镁
④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰岩溶洞或石笋的形成．
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①②③④⑤⑥
C．③④⑤⑥⑦
D．①②④⑤⑦

参考答案：①工业可用氯气和石灰乳发生反应生成制漂白粉，反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；
②工业用氨气为原料和氧气反应制硝酸，属于氧化还原反应，故正确；
③海水提镁，涉及电解氯化镁的反应，属于氧化还原反应，故正确；
④过氧化钠作供氧剂，常与水或二氧化碳反应生成氧气，属于氧化还原反应，故正确；
⑤工业可用氮气和氢气发生化学反应合成氨，属于氧化还原反应，故正确；
⑥酸雨的形成中涉及含硫物质的转化，雨水中的亚硫酸最终被氧化生成硫酸，属于氧化还原反应，故正确；
⑦石灰岩溶洞或石笋的形成，属于复分解反应，故错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为（　　）
A．1：7
B．1：9
C．7：15
D．2：9

参考答案：Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，
ClO3-与ClO-的物质的量浓度之比为2：5，
则可设ClO3-为2mol，ClO-为5mol，被氧化的Cl共为7mol，
失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为15mol，
则被还原的Cl的物质的量为15mol，
所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为7mol：15mol=7：15，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是______．
（2）①配平下列离子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol?Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为______．
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S? D．O2．

参考答案：（1）由题意知，反应物有氢离子、碘离子、碘酸根离子，生成物有碘单质，再根据原子守恒判断生成物还有水，再根据得失电子数相等配平方程式．
故答案为：5 I-+IO3-+6H+=3 I2 +3H2O
（2）①元素的化合价变化分别是：Fe元素由Fe（OH）3中+3价变成-FeO4n中+（8-n）价，失去电子数为（5-n）个；
Cl元素由ClO-中的+1价变成Cl-中的-1价，得电子数为2个；根据氧化还原反应中得失电子守恒，其最小公倍数为
2（5-n），所以其计量数分别是2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
?故答案为：2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
②2? Fe（OH）3 +（5-n）ClO-+2n?OH-=2? FeO4n-+（5-n） Cl-+（3+n） H2O 转移电子数
?2?2（5-n）?
? 0.03mol? 0.09mol
所以n=2
?FeO4n-中Fe的化合价为8-2=+6，
故答案为：2；+6
③FeO4n-中Fe的化合价为+6价，为高价态，具有强氧化性，能和强还原性的物质反应．SO2和H2SD3具有还原性，故选BC

本题解析：

本题难度：一般