1、选择题  下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
[? ]
A．CO2 H2S
B．C2H4 CH4
C．C60 C2H4
D．NH3 HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  列各组微粒，不能互称为等电子体的是
A．NO2、NO2＋、NO2－
B．CO2、N2O、N3－
C．CO32－、NO3－、SO3
D．N2、CO、CN－

参考答案：A

本题解析：价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，A中价电子数不相等；

本题难度：一般

3、选择题  以下化学用语正确的是（　　）
A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

参考答案：A．作为相对原子质量测定标准的碳核素为812C，故A错误；
B．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；
C．氯原子获l1个电子形成氯离子，氯离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，故C正确；
D．甲烷的分子式为：CHs，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （每空1分，共12分）
H2O 分子构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
HCN分子构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
CH4 ?构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）

参考答案：（V型、SP3、极性）、（平面三角形、SP2、非极性）
（直线、SP、极性）、（正四面体、SP3、非极性）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A．SiH4
B．H3O+
C．SO32-
D．NO3-

参考答案：D

本题解析：立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键，根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数＝＝0，所以为sp3杂化，立体构型为正四面体，因此A不选；B、O原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C、S原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D、N原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝0，所以中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确，答案选D。

本题难度：一般