1、选择题  已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C．每生成22.4L SO2转移3mol电子
D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

参考答案：A

本题解析：A. 由二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl可知，其中的S的化合价为+1价，在反应后的生成物SO2中化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂；在S单质中化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂。因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂。正确。B. 根据方程式2S2Cl2+ 2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓可知氧化产物SO2与还原产物S的物质的量的比为1:3。错误。C．每生成1molSO2转移3mol电子。但1mol SO2的体积只有在标准状况下才可能为22.4L。没有说明条件，所以体积大小无意义。错误。D．由方程式可知每生成3mol的 S会断裂6mol共价键，若产生48g硫及48÷32g/mol =1.5mol,所以会断裂3mol共价键。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关σ键和π键的说法错误的是
[? ]
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为______
（2）m与y所形成的化合物含______键
（3）x的原子结构示意图为______
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为______．

参考答案：m、n、x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46，平均原子序数为464=11.5，由4种元素在周期表里的相对位置可知，m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，令n的原子序数为a，则m的原子序数为a-1，x原子序数为a+9，y原子序数为a+10，则a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，则m为C、n为N、x为S、y为Cl，
（1）元素n的气态氢化物为NH3，其电子式为，故答案为：；
（2）m与y所形成的化合物为CCl4，含极性键，故答案为：极性；
（3）S的原子结构示意图为，故答案为：；
（4）由n、y的氢化物相分别为NH3、HCl，互作用所生成的物质的化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．氢化物的稳定性Z＞X＞Y
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列微粒空间构型为平面三角形的是（　　）?
A．NF3
B．HCHO?
C．PCl3
D．H3O+

参考答案：B?

本题解析：HCHO中的C原子采取的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C-Hσ键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个σ键，C原子中未用于杂化的p轨道与O原子的p轨道形成一个π键，空间构型为平面三角形。NF3、PCl3、H3O+中心原子均采取sp3杂化，4个杂化轨道呈正四面体形，由于3个杂化轨道形成化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子空间构型为三角锥形。?

本题难度：一般