1、填空题  （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

参考答案：（每空2分）（1）②
（2）①A ； CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②8mol ；? 2mol

本题解析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；
（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的10倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是10mol。

本题难度：一般

2、填空题  如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

（1）a为______极，c极的电极反应式为______．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：______，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为______．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了______moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL?0.100mol?L-1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．______mol?L-1．

参考答案：由电解原理可得：金属M沉积于b极，说明b是阴极，则a是阳极，c是阳极，d是阴极，
（1）因a是阳极，溶液中的阴离子放电，根据离子的放电顺序，可知是I-放电：2I--2e-=I2，
故答案为：阳；2I--2e-=I2；
（2）在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I--2e-=I2，I2遇到淀粉能使淀粉变蓝，I-放电完毕后，
接着是OH-放电：4OH--4e=2H2O+O2↑，c极上的试管中收集到的气体为氧气，
故答案为：c极附近的溶液首先变成蓝色；4OH--4e=2H2O+O2↑；
（3）d极是溶液中氢离子放电：
? 2H++2e-=H2↑
? 0.004mol? 0.044.8L22.4L/mol?
? a极上氢氧根离子放电：
?4OH--4e=2H2O+O2↑
? 0.004mol?0.001mol?
? 即氧气的物质的量为0.001mol?
?b极上氢氧根离子放电：M++e-=M
? 0.004mol?0.004mol?
? ?则金属的摩尔质量M=mn=0.432g0.004mol?=108g/mol，
故答案为：0.001；108．
（4）设稀释后溶液的浓度为X，根据反应：Cl-+M+=MCl↓
? ? 0.100 mol/L×0.025L? X×0.03125L?
?解得X=0.08mol?L-1
? 所以200mL电解停止后加蒸馏水稀释的溶液中，M+?的物质的量为0.08mol?L-1×0.2L=0.016mol
? 则电解前A烧杯中MNO3溶液的M+?物质的量=0.004mol+0.16mol=0.004mol+0.016mol=0.02mol
? 所以MNO3溶液的物质的量浓度=0.02mol0.2Lmol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1．
故答案为：0.1．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式为_________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为_________________________，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是___，总反应式为__________________________（写离子方程式）。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________。

参考答案：（1）Fe+2H+ = Fe2++H2↑
（2）2H++2e- = H2↑；增大
（3）Zn；Zn+2H+ = Zn2++H2↑
（4）B >A>C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_____________________________。

参考答案：（8分）每空各2分
铝，? Al-3e-=Al3+? Cu? NO3-+2H++e-=NO2+H2O

本题解析：（1）在电解质稀硫酸形成的原电池中，活性较强的铝为负极，失电子：Al-3e-=Al3+
（2）在电解质浓硝酸形成的原电池中，由于在常温下铝在浓硝酸中钝化，反而活性较差的铜失电子，做负极：Cu-2e-=Cul2+，溶液中的硝酸根离子在正极上得电子：NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（可由总反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O减去负极反应面得到正极反应式）

本题难度：一般

5、填空题  人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从       极流向      极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。
②电极反应式为：正极                  ，负极                                     。
（2）(4分)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：
①放电时，正极为        。正极的电极反应式为                。
②该蓄电池中的电解质溶液应为        （选填“酸性”或“碱性”）溶液。

参考答案：（1）①电子从Zn流向Ag2O，电流流向则相反；
②正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,负极：Zn-2e-+2 OH-= Zn(OH)2；
（2）正极为NiO2，NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；②碱性

本题解析：略

本题难度：一般