1、填空题  （14分）

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）?过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：?。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：?。
（2）?过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是?反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是?。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是?。
（3）?过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是?。

参考答案：（1）①
②废水中的NH3被空气带走，使D的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热
△H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
②
△?H=-346kJ/mol
③5:6

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（?）
A．二氧化碳与石灰水
B．盐酸与偏铝酸钠溶液
C．铝单质和氢氧化钠溶液
D．硫酸铝和氢氧化钡溶液

参考答案：C

本题解析：二氧化碳通入到石灰水中生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量碳酸钙溶解生成碳酸氢钙；盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，盐酸过量氢氧化铝溶解；铝单质和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，与量无关系。硫酸铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量，氢氧化铝又溶解在氢氧化钠溶液中，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质和有关反应，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

3、填空题  (9分)㈠金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：?

⑴等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式?______________________________?；
⑵在通常状况下，金刚石和石墨相比________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式?__________________________?；
⑶12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量?。
㈡⑴家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式?；
⑵已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式?。

参考答案：（一）（1）金刚石；C（石墨，s）＋O2(g)＝CO2(g)?△H＝－393.5kJ/mol
（2）石墨；C（石墨，s）＝C（金刚石，s）?△H＝＋9.1kJ/mol?（3）252.0kJ
（二）（1）C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)?ΔH＝－2900kJ/mol
（2）1/2H2SO4(aq)＋KOH(aq)＝1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)?ΔH＝－57.3kJ/mol

本题解析：（一）（1）根据图像可知，金刚石的总能量高于石墨的总能量，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多。根据图像可知，1mol石墨完全燃烧放出的热量是110.5kJ＋283.0kJ＝393.5kJ，所以石墨燃烧热的热化学方程式是C（石墨，s）＋O2(g)＝CO2(g)?△H＝－393.5kJ/mol。
（2）金刚石的总能量高于石墨的总能量，所以石墨比金刚石稳定。根据图像可知，1mol金刚石转化为石墨放出的能量是395.4kJ－393.5kJ＝9.1kJ，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式是C（石墨，s）＝C（金刚石，s）?△H＝＋9.1kJ/mol。
（3）设生成的CO和CO2物质的量分别是和x和y，则x＋y＝1mol、28x＋44y＝36g，解得x＝＝y＝0.5mol，所以实际放出的热量是（393.5kJ/mol＋110.5kJ/mol）×0.5mol＝252.0kJ。
（二）（1）当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50KJ，则1mol丁烷即58g丁烷完全燃烧放出的热量是50KJ×58＝2900kJ，所以反应的热化学方程式是C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)?ΔH＝－2900kJ/mol。
（2）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。28g氢氧化钾的物质的量是0.5mol，所以该反应的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)＋KOH(aq)＝1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)?ΔH＝－57.3kJ/mol。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是了解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是(? )
A．锌与硫酸反应制取氢气
B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C．高温煅烧石灰石
D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

参考答案：B

本题解析：从化合价有没有改变可排除C、D，而金属与酸置换氢气的反应为放热反应，而答案为B

本题难度：一般

5、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（?）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1