1、选择题  下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是
A.②④
B.①④
C.②③
D.①③

参考答案：A

本题解析：试题分析：乙烯中含有碳碳双键，也能和氯水发生加成反应，①不正确，应该用氢氧化钠溶液；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液中，而乙酸可以溶解在饱和碳酸钠溶液中，所以②正确；苯酚虽然能和溴水反应，但生成的白色沉淀又可以溶解在苯中，③不正确，应该用氢氧化钠溶液；乙醇和水互溶，所以应该用新制的生石灰，蒸馏，④正确，答案选A。
考点：考查物质的分离和提纯
点评：该题是高考中的重要考点之一，也是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：简单

2、选择题  0.2L?1mol?L-1的FeCl3与0.1L?2mol?L-1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为
A.1：2
B.3：1
C.3：2
D.1：1

参考答案：C

本题解析：分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，然后求比值．
解答：0.2L?1mol?L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.1L?2mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol?L-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：2，故选：C．
点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是（　　）
A．汽油
B．苯
C．四氯化碳
D．乙醇

参考答案：A．汽油和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故A不选；
B．苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故B不选；
C．四氯化碳水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故C不选；
D．乙醇与水混溶，不分层，故D选．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘 中，后者可溶于质量分数大于98% 的浓硫酸，而前者不能。简述如何将这两种异构体的混合物分离？

参考答案：①在混合物中加入足量的质量分数大于98%的浓硫酸．充分搅拌；
②用耐酸漏斗过滤出不溶物，分离出滤液；
③将滤液沿烧杯内 壁加入适量水中,充分搅拌，出现沉淀；
④将上述悬浊液用耐酸漏 斗过滤．得到固体1，8-二硝基萘；
⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体 若十次,直至洗净。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（　　）
A．苯中的甲苯（溴水）
B．乙醇中的水（新制CaO）
C．乙醛中的乙酸（NaOH）
D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

参考答案：A．苯和甲苯都不与溴反应，且都可溶解溴，故A错误；
B．水可与氧化钙反应生成氢氧化钙，除去乙醇中的水，可加入CaO，然后用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．乙酸能与氢氧化钠溶液反应而乙醛不能，然后用蒸馏即可分离，故C正确；
D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，但乙酸和碳酸钠反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液，然后用分液的方法分离，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单