1、填空题 (8分)在恒温恒容的密闭容器中,通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3,达平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体总的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
⑴通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为:x =?,y =??。
⑵若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
①若c=2,在相同的条件下达平衡时,该反应吸收的热量为?kJ。
②若维持反应向正反应方向进行,则起始时c的取值范围为?。
2、选择题 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(?)
_
3、选择题 将4mol?A气体和2mol?B气体在体积为2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)?xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol,C的物质的量浓度为0.6mol/L.现有几种说法:①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L?s);②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L?s);③2s时物质B的转化率为70%;④x=2.其中正确的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
4、计算题 在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.
(2) N2 的转化率为 _______________.
(3)2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________.
5、选择题 某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是(?)
物质
| X
| Y
| Z
| W
|
初始浓度/mol·L-1
| 0.5
| 0.6
| 0
| 0
|
平衡浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.1
| 0.4
| 0.6
|
A.反应达到平衡时,X的转化率为80%
B.该反应的平衡常数表达式为K=
C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数