1、选择题  密闭容器中发生反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（?）
A．Z为0.3 mol
B．Y2为0.35 mol
C．X2为0.2 mol
D．Z为0.4 mol

参考答案：AB

本题解析：因为可逆反应不可能向某个方向进行到底，所以选A、B。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是?
A．c1:c2 = 1:3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

参考答案：C

本题解析：A. 由于X、Y发生反应时是按照1:3的物质的量关系进行的，平衡时X、Y的物质的量的比为1：3，则开始加入的物质的量的比也是1:3.正确。B.根据反应方程式可知：每产生2mol的Z，会消耗3mol的Y，若再同时产生3mol的Y，则对于Y来说消耗速率与产生速率相等。反应达到平衡状态。正确。C.若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例相同，则X、Y的转化率就相同；若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例不相同，则X、Y的转化率就不相等。错误。D．若反应物全部变为生成物，则c1是0mol/L;若生成物全部变为反应物，则c1是(0.10+0.04)mol/L=0.14mol/L。因此c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L.正确。

本题难度：一般

3、选择题  将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0?10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C

参考答案：D

本题解析： A、250°C时，0?10min CH3OH反应速率为0.015 mol/(L·min)，所以氢气反应速率为0.03mol/(L·min)，错误；B、由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO转化率越大，错误；C、减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO体积分数减小，错误；D、正反应是放热反应，a<0，温度越低，平衡常数越大，正确。

本题难度：简单

4、选择题  在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（?）?
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：A

本题解析：压强减小，说明混合气的体积减小，因此3＋4＞4＋n，即n＜3.由于n只能去整数，所以选项A是正确的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)?△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

参考答案：D

本题解析：A错，若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于a kJ；B错，升高温度，正、逆反应同时加快，不同的是对于该反应，正反应速率比逆反应速率增大的快；C错，该反应为等体积反应，无论是否平衡容器内压强均不变；D正确，由K可得若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

本题难度：一般