1、选择题  碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（?）
A．35g
B．30 g
C．20 g
D．15 g

参考答案：C

本题解析：有关的化学反应方程式为： CuCO3+2HCl=CuCl2+ CO2↑+H2O. Cu2 (OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+2H2O. CuCO3CuO+ CO2↑；Cu2 (OH)2CO32CuO+ CO2↑+H2O.溶解固体时最后得到的是CuCl2。n(Cu)="1/2n(HCl)=1/2×1mol/L×0.5L=0.25mol." 若是灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量与上述的相同。n(CuO)="n(Cu)=" 0.25mol.所以m(CuO)= n(CuO)·M=0.25mol×80g/mol=20g.所以正确选项为：C。

本题难度：一般

2、填空题  （4分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是     mol/L，含NaOH的质量          g．

参考答案：1；4．

本题解析： 溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，
该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，
考点：物质的量浓度的相关计算．.

本题难度：一般

3、选择题  只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　)
A．甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

参考答案：C

本题解析：A 可以，物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量
B 可以，物质的量=标准状况下的气体的体积/标准状况下的气体摩尔体积
C 不可以，只能求出固体的质量
D 可以，物质的量=溶液中溶质的物质的量浓度*溶液体积
故先C

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C．0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA