1、填空题  有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是?（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是?。
（2）②号物质的电子式为?、用电子式表示⑥号物质的形成过程：?。

2、填空题  （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                                。
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l)
的ΔH＝                    。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____   _____________________。

3、选择题  已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g)   ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌