1、选择题  日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素（简称低甲）症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变．下列说法中不正确的是（　　）
A．131I和127I互为同位素
B．碘处于第五周期ⅦA族
C．干燥的氯气接触淀粉KI试纸，试纸变蓝
D．碘的CCl4溶液呈红色

参考答案：A、131I和127I的质子数相同，都为53，但中子数不同，分别为78和74，故二者属于同位素，故A正确；
B、碘的原子序数为53，在元素周期表中第五周期ⅦA族，故B正确；
C、氯气与KI的反应属于离子反应，应在溶液中进行，干燥的氯气和KI不反应，故C错误；
D、碘的CCl4溶液中，如浓度较大呈紫色，浓度较小呈红色，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是?
[? ]
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b?
B．X2-的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20．在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

参考答案：A、W是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，所以原子序数Z＞Y＞X＞W，故A正确．
B、碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，氮元素形成的单质有氮气，氧元素形成的单质有氧气和臭氧，磷元素形成的单质有红磷和白磷，故B错误．
C、X是N元素，X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式为：HNO3，故C错误．
D、非金属性越强的非金属元素其气态氢化物越稳定，这四种元素中非金属性最强的是O元素，所以氢化物最稳定的是Y，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子形成的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
[? ]
A．元素X与W形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
B．Y与Z的简单离子的半径大小是Yn－＜Zm+
C．元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Y可与元素X形成直线型化合物XY2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z2Y的电子式是______．
（2）①已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断如下反应2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常温下______自发进行（填“能”或“不能”）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中用X2、Q2反应合成XQ3反应，达到平衡时，测得X2、Q2、XQ3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此反应在400℃时的化学平衡常数为______
（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL?1mol/L?QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______
（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______．

参考答案：Q是周期表中原子半径最小的元素，应为H，Q与W组成的化合物是一种温室气体，该气体为CH4，则W为C，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，为CO和NOx，则Y为O，X为N，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，这两种离子化合物分别为Na2O、Na2O2，作为Z为Na，则
（1）W为C，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第二周期IVA族，
Z2Y为Na2O，为离子化合物，电子式为



，
故答案为：第二周期IVA族；



；?
（2）①由自由能判据△G=△H-T?△S，可知当△H＜T?△S时反应才能自发进行，即必须在较高的温度下才可以进行，化学反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，不能只由焓变或熵变来决定，故答案为：不能；
?②达平衡时，各物质的浓度分别为：c（N2）=4mol/L，c（H2）=2mol/L，c（NH3）=4mol/L，
则k=c2(NH3)c(N2)×c3(H2?)=424×23=0.5，故答案为：0.5；
（3）n（NH3）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n（HNO3）=0.2L×1mol/L=0.2mol，HNO3过量，生成NH4NO3，二者物质的量相等，但由于NH4+水解，则c（H+）＞c（NH4+），所以溶液中存在c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），
故答案为：c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；?
（4）CH3OH碱性燃料电池中，CH3OH为电池的负极反应，被氧化，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（5）X和Z组成的一种离子化合物为Na3N，能与水反应生成两种碱，生成物为NaOH和NH3?H2O，反应的化学方程式为Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O，
故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O．

本题解析：

本题难度：一般