1、填空题  （1）Fe（OH）3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式______，Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为______，若在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后，______极（填阴、阳）颜色变深．
（2）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．
对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类．
①根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是______，分类标准是______
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是______，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______．

参考答案：（1）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl，分离应采用渗析的方法；Fe（OH）3胶粒吸附了正电荷，通直流电一段时间，向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故答案为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；渗析；阴；
（2）①H2S和HCl都是无氧酸，H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）都是含氧酸；故答案为：H2S；是否是无氧酸；
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应都生成盐和水；N2O5与氢氧化钠溶液反应：N2O5 +2NaOH═2NaNO3+H2O，离子方程式：N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O，故答案为：都生成盐和水；N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O；

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为                 

参考答案：

本题解析：室温下该物质的溶解度为S g的物质的量为，溶液的体积为，故该饱和溶液的物质的量浓度为。
考点：物质的量浓度计算
点评：考查物质的量浓度计算，难度不大，解题时要找出计算所需的化学量，注意溶液的总质量是（100+S）,而不是S。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于胶体的说法正确的是
[ ? ]
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体都能产生丁达尔效应
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）
A．硫酸铜溶液
B．稀硫酸
C．溴水
D．氢氧化铁胶体

参考答案：A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．稀硫酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
B．利用丁达尔效应区别NaCl溶液和K2S04溶液
C．用过滤操作不能从溶液和胶体的混合物中分离出胶体
D．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，据此可以把胶体、溶液和悬浊液区别开

参考答案：A、氢氧化铁胶体制备是向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，滴入氢氧化钠溶液在生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，NaCl溶液和K2S04溶液需要用焰色反应鉴别，故B错误；
C、溶液和胶体都能通过滤纸，用过滤操作不能从溶液和胶体的混合物中分离出胶体，需要用渗析方法分离，故C正确；
D、把胶体、溶液和悬浊液区别开的依据是分散质微粒直径，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单