1、简答题  实验室用氯化钠固体配制2.00mol?L-1的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
（1）需要称取NaCl固体______g．
（2）实验操作的正确顺序是______（填序号）．
①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中；
②将容量瓶塞紧，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度______；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度______；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度______．

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA