参考答案：B

本题解析：32gO2和O3的混合气体氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol，个数为2NA，A正确；氯气和水反应的方程式为：Cl2 +H2OHCl + HClO，由于反应是可逆反应，有多少氯气反应无法确定，故无法计算转移的电子数，B错误；．标准状况下，11.2LSO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，C正确；23g钠的物质的量为1mol，Na反应后变为Na+，一个钠原子反应失去一个电子，则1molNa反应失去的电子为1mol，个数为NA，D正确，选B。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

3、填空题  （3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。

参考答案：28g/mo

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，它们的体积和物质的量是相同的。如果设瓶的质量是x，则,解得M(A)＝28g/mol。

本题难度：一般

4、计算题  加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是       ，质量为       ，物质的量为       。（写出计算过程）

参考答案：（1）加热NaHCO3时发生的化学反应为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分） 
（2）剩余物质是Na2CO3，10.6g，0.1mol（4分）

本题解析：碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168        106
16.8g        m(Na2CO3)
106m(Na2CO3)= 16.8g*106
解得：m(Na2CO3)=10.6g
N(Na2CO3)=10.6g/106(g/mol)=0.1mol
考点：无机反应
点评：本题考查了碳酸氢钠的性质，题目不难解答，考查内容源自于教材，另考查了学生的计算能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中错误的是
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的