1、选择题  下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是
A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐升高
B．单质和水反应通式是：X2 + H2O＝HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。
C．单质和氢气反应的通式是：X2 + H2＝ 2HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低
D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

参考答案：AC

本题解析：A正确，B不正确，单质氟和水反应生成HF和氧气；同主族自上而下非金属性逐渐降低，氢化物的稳定性逐渐减弱，C正确；随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，D不正确，答案选AC。
点评：该题是中等难度的试题，试题紧扣教材，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

2、实验题  实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是?，氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
（2）B装置的作用是_____________。
（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。

参考答案：（1）分液漏斗（1分）?MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）?1:2?（1分）
（2）除氯气中的氯化氢（1分）?（3） 不褪色，?（1分）?先变红后褪色?（1分）
（4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O?（2分） （5）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O?（2分）

本题解析：（1）根据装置的特点可知，G装置是分液漏斗；A装置是制备氯气的，反应的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。
（2）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以B装置的作用是除氯气中的氯化氢。
（3）由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以实验开始几分钟后，D装置红布条不褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和强氧化性，所以E装置中观察到的现象是先变红后褪色。
（4）氯气是酸性气体，与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O。
（5）氯气有毒需要尾气处理，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于液氯和氯气的说法正确的是?

[? ?]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用如图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）