1、选择题  下列气体中无色无味的是（　　）
A．SO2
B．Cl2
C．NO2
D．N2

参考答案：A、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故A错误；
B、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；
C、二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故C错误；
D、氮气是无色无味的气体，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

参考答案：（8分）（1）n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2?（3分）
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O?（2分）
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L? c(NaClO3)＝0.4moL/L? c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）

本题解析：
⑴ 根据题意，有：
ClO－~2I－~I2~2S2O32－?ClO3－~6I－~3I2~6S2O32－
1mol? 2mol? 1mol? 6mol
0.0005? 0.20×0.005? 0.001? 0.20×0.03
因此，n（ClO－）∶n（ClO3－）=0.0005∶0.001=1∶2，即反应后溶液中次氯酸钠与氯酸钠的物质的量之比为1∶2。
⑵根据计算结果，得总的化学方程式为：7Cl2+14NaOH=11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O
⑶通入氯气后，n（NaClO）=0.0005mol×250mL/25mL=0.005mol，因此c（NaClO）=0.005mol/（25mL×10-3L?mL-1）=0.2mol·L－1。
根据总反应的化学方程式中各物质的物质的量的关系，得
c（NaClO3）=2c（NaClO）=2×0.2mol·L－1=0.4mol·L－1，
c（NaCl）=11c（NaClO）=11×0.2mol·L－1=2.2mol·L－1。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关氯水的表述不正确的是
A．氯水可以导电，说明氯气是电解质
B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

参考答案：A

本题解析：A．氯气是单质，既不是电解质也不是电解质，氯气溶于水中部分与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HCl和HClO是电解质，可以电离引起导电。B．C．氯水中含有Cl2 、H2O、HClO、H+、Cl-、OH- 、ClO-7种微粒，其中Cl-可与AgNO3反应，HClO具有强氧化性可与FeBr2反应，溶液呈酸性，HClO具有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸先变红，继而褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，使其与HCl反应，反应进一步向右进行，可以提高HClO的浓度。
点评：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2。 常温下，氯气溶于水中部分与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中的微粒有Cl2 、H2O、HClO、H+、Cl-、OH- 、ClO-等，据此可以判断氯水应有的性质。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中正确的是(　　)
A．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
B．浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理
C．浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气
D．分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气均易溶于水

参考答案：D

本题解析：SiO2不导电,A选项错误;烧碱具有强烈的腐蚀性,B选项错误;碘化氢具有还原性,C选项错误。

本题难度：简单

5、选择题  实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是(? )
A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol

参考答案：B

本题解析：比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2；因氯气有毒，需要用碱溶液吸收尾气；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了；浓盐酸变稀后不与MnO2反应，生成氯气的物质的量小于1 mol。

本题难度：一般