高中化学知识点归纳《pH计算》高频试题巩固（2020年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《pH计算》高频试题巩固（2020年最新版）(七)

2021-02-18 04:56:03 【大中小】

1、选择题常温下，1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
[? ]
A．9．0
B．9．5
C．10．5
D．11．0

2、选择题已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)

大于K

3、选择题取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2?体积比相混合，所得溶液的pH?等于12，则原溶液的浓度为
[? ]
A．0.01?mol·L-1?
B．0.017?mol·L-1
C．0.05?mol·L-1?
D．0.50?mol·L-1

4、简答题常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系______．

5、填空题（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验
编号

HA物质的量
浓度/（mol?L-1）

NaOH物质的量
浓度/（mol?L-1）

混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系______．
A．前者大B．后者大
C．两者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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