参考答案：A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3mol/L，故A正确；
B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)=K，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2?体积比相混合，所得溶液的pH?等于12，则原溶液的浓度为
[? ]
A．0.01?mol·L-1?
B．0.017?mol·L-1
C．0.05?mol·L-1?
D．0.50?mol·L-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系______．

参考答案：强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，
酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），
则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，
V(酸)V(碱)=10b-1410-a=10a+b-14，
又a+b=12，
则：V(酸)V(碱)=1100，
答：酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系为V(酸)V(碱)=1100．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

参考答案：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），
故答案为：C；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol?L-1，
故答案为：10-4-10-10；
（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，
A．根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1，故A正确；
B．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D错误；
故答案为：AC．

本题解析：

本题难度：简单