1、选择题 A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D.元素B、C电负性大小关系为B>C
2、填空题 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
(1)上述元素中,属于s区的是____________(填元素符号)。
(2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
(3)元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________;该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_____________________________。
(5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为?,该晶体的密度为?(用字母表示)
(6)实验证明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
|
晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
|
?
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:?(用化学式填写)。
其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有?个。
3、选择题 下列关于性质递变规律的叙述正确的是
A.酸性:H2SiO3> H3PO4> HClO4
B.金属性:Al >Mg> Na
C.碱性:KOH> NaOH > LiOH
D.气态氢化物稳定性:H2Se > H2S > H2O
4、选择题 下列关于元素的叙述正确的是
A.氟元素的非金属性最强,所以氢氟酸的酸性最强
B.元素的金属性越强,其最外层电子数就越少
C.在天然元素中,都含有同位素。
D.某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
5、选择题 下列有关物质性质的比较正确的是? (? )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性:S2->Se2->Br->Cl-⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③
B.②④
C.③⑥
D.⑤⑥