参考答案：D

本题解析：A．根据电荷守恒可知：c(H+) +c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－).错误。B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：HCO3-的水解作用大于电离作用。所以c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)。错误。C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸C(H＋)=C(OH－)=10-3mol/L,由于一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，所以c(氨水)＞ c(HCl) =10-3mol/L.等体积混合后，由于氨水过量，所以c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)。错误。D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，发生反应CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O。根据物料守恒可得①c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝2c(Na+).根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(H＋)+c(Na+)，② c(Na+)= c(CH3COO－)+=c(OH－)- c(H＋)。将=②代入①式得，2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是(　　)
A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1
C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离
D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体

参考答案：A

本题解析：CO＋H2OHCO＋OH－，Na2CO3溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；因NH水解，故(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＜2∶1；FeCl3溶于水能促进水的电离；因H2SO4不是挥发性酸，Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3，不会得到Al(OH)3。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b
C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

参考答案：C

本题解析： A、醋酸钠与醋酸混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(CH3COO－）=c(Na+)，错误；B、醋酸溶液浓度越大，电离度越小，所以a+1>b，错误；C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。其中c(Na+)=2c(Cl-)，将电荷守恒式乘以2与物料守恒式相加得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确；D、NaF和CH3COOK溶液中电荷守恒式分别为ｃ(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因两溶液pH相等，所以c(H+)和c(OH-)分别相等，所以[c(Na+)－c(F－)]=[c(K+)－c(CH3COO－)]，错误。

本题难度：困难

4、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：?；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有?，其浓度由大到小的顺序为??，氨水的浓度a?0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是?
A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

参考答案：⑴Ag＋＋ H2O ?AgOH ＋H＋?抑制
⑵OH－、H+、NH4+、Cl－? c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)?＞
⑶AB

本题解析：（1）银离子在水溶液中可发生水解，有氢离子生成，所以溶液显酸性。硝酸中会存在大量的氢离子，所以可以抑制硝酸银的水解（2）产物是氯化铵和水，所以溶液中会存在氢氧根离子、氢离子、铵根离子、氯离子。主要产物是氯化铵，而铵根离子会发生水解生成氢氧根离子，而从题意可知溶液呈中性，所以排序为

本题难度：一般

5、选择题  

分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO－)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，设CH3COOH所占分配系数为δ1，CH3COO－所占分配系数为δ0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(? )
A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1
B．c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性
C．向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)则δ1一定大于δ0
D．在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c

参考答案：A

本题解析：：A项可直接依图判断是正确的；CH3COOH与CH3COONa等量混合后，应考虑以CH3COOH的电离为主，溶液显酸性，故B项错误；C项由离子关系可知，溶液显酸性，结合图示分析，在pH<7时，可能有δ1＞δ0，δ1=δ0，δ1<δ0三种情况，故C也错；H2C2O4是一种弱酸，溶液中有三种型体浓度c(H2C2O4)、 c(HC2O4－)和c(C2O42－)，故D也错。

本题难度：简单