1、选择题  下列说法中正确的是
A.二氧化硫的排放会造成温室效应
B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3

参考答案：C

本题解析：分析：A．造成温室效应的气体是二氧化碳；
B．绿色食品指的是安全、无公害的食品；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有；
D．碳酸氢钠不稳定加热易分解．
解答：A．造成温室效应的气体是二氧化碳，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故A错误；
B．绿色食品指的是安全、无公害的食品，任何物质都是由化学物质构成的，故B错误；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解，所以可以用加热方法鉴别，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较综合，但较基础，知道形成酸雨的成分、胶体的性质，这些都是常考查点，难度不大．

本题难度：一般

2、填空题  食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。
(1)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
①写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式： 阳极：___________；阴极：____________
②离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________。
③为使电解氯化钠溶液的速度加快，下列措施不可行的是____。
A．增大阴极碳钢网的面积
B．提高饱和氯化钠溶液的温度
C．加大阴极与阳极间的距离
D．提高电解时电源的电压
(2)制取碳酸氢钠也需要大量的氯化钠。在制备碳酸氢钠时，有同学提供了下列三种生产方案，你认为哪种方案最好？____________。用此方案制取碳酸氢钠的化学反应方程式为____________________。
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中

参考答案：(1)①2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
②阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛；既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免氯气和氢氧化钠溶液作用而影响烧碱的质量；③C
(2)方案2；NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+ NH4Cl(或分步写：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+
NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl)

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  请回答氯碱的如下问题
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝____________（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是______________、_______________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________；负极：____________；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_________________、___________________。

参考答案：（1）k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89
（2）③①②
（3）①Cl2；H2；a%小于b%；②O2+4e-+2H2O==4OH-；H2-2e-+2OH-==2H2O；③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度（或降低能耗）（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（ ? ）
A．碳酸钠
B．氢氧化钠
C．氢气
D．氯气

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
请回答下列问题：
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______　（填序号）．
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：______；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______．

参考答案：（1）阳离子交换膜只允许阳离子Na+通过，不允许阴离子Cl-、OH-通过，故答案为：Na+；Cl-、OH-；
（2）先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故答案为：③②①④或①③②④；
（3）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%小于b%，故答案为：Cl2；H2；a%小于b%；
②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，即O2+4e-+2H2O=4OH-，正极是氧气发生得电子得还原反应，即H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O；
③燃料电池能将化学能转化为电能，所以燃料电池可以补充电解池消耗的电能，此外还可以提高产出碱液的浓度，降低能耗，故答案为：燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度（降低能耗）．

本题解析：

本题难度：一般