参考答案：A、①的阳极反应：2Cl-=Cl2+2e-，导线中通过0.02mol电子时，产生氯气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，②中的正极反应为：2H++2e-=H2↑，导线中通过0.02mol电子时，产生氢气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，所以产生气体的体积：①=②，故A错误；
B、①的阳极反应：2Cl-=Cl2+2e-，导线中通过0.02mol电子时，产生氯气的质量m=nM=0.01mol×71g/mol=0.071g，阴极反应：Cu2++2e-=Cu，导线中通过0.02mol电子时，产生铜的质量m=nM=0.01mol×64g/mol=0.064g，所以①电极上析出物质的质量为0.071g+0.064g=0.135g，②中的正极反应为：2H++2e-=H2↑，导线中通过0.02mol电子时，产生氢气的质量m=nM═nVm=0.01mol×2g/mol=0.02g，所以②电极上析出物质的质量为0.02g，①＞②，故B正确；
C、①相当于电解氯化铜本身，溶液的pH不变，②相当于锌和硫酸中的氢离子反应，所以氢离子减少，酸性减弱，所以pH增大，故C错误；
D、②中负极：Zn-2e-=Zn2+，①中阳极：2Cl-→Cl2+2e-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  关于下列各图的说法，正确的是（　　）

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中电子由b极流向a极
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

参考答案：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；
B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；故B错误；
C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C错误；
D、④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；
故选D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图=2*ZODIAC1 乙所示，则卡片上的描述合理的是（　　）
①Cu为正极，Zn为负极；
②Zn质量减少，Cu质量不变；
③SO42-向Cu极移动；
④电子流向是：由Zn经导线流入Cu片；
⑤溶液中Cu2+离子和SO42-离子浓度都减小；
⑥正极反应式：Cu2++2e-=Cu．
A．①②④
B．①④⑥
C．①⑤⑥
D．④⑤⑥