1、选择题  下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是
A．NaOH溶液
B．NaCl溶液
C．KI溶液
D．四氯化碳

参考答案：AD

本题解析：A、Br2与NaOH溶液反应，生成NaBrO、NaBr和水，故溴水褪色，正确；B、溴水与NaCl溶液混合时不反应，故不褪色，错误；C、Br2与KI反应，生成KBr和I2，溶液的颜色加深，错误；D、四氯化碳从水中溶解、分离出I2，液体分层后，水层褪色，正确。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于?　?晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：?　　　???。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有：?　?、?　　?(各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是?　　　型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：?　　　　　?。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为?　　 ?，CN—中C原子的杂化类型是?　　　 ?。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是?（填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是???(选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

参考答案：（1）分子? 4NH3＋3F2 ===NF3＋3NH4F?（2分）
（2）①N2O（CO2或CS2）；? SCN—（CNO—），?直线
② 3d74s2?6 ?sp杂化（3）极性（4）B C?（2分）

本题解析：（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃，因而是分子晶体。制备 NF3的化学反应方程式为 4NH3＋3F2 ===NF3＋3NH4F。
（2）①价电子和原子数分别都相等的是等电子体，剩余与N3－互为等电子体的分子、离子有N2O（CO2或CS2）；SCN—（CNO—）。CO2是直线型结构，所以N3－的空间构型也是直线型结构。
②根据构造原理可知，钴原子在基态时的价电子排布式为3d74s2 。[Co (N3)(NH3)5]SO4中含有6该配体，所以钴的配位数为6。由于N3－的空间构型是直线型结构，所以是sp杂化。
（3）根据相似相溶原理可知，该异构体是极性分子。
（4）钠离子半径小于钾离子的，所以NaN3的晶格能大于KN3的，A不正确。非金属性越强，第一电离能越大，但由于P原子的3p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以大于硫原子的第一电离能，B正确。钠是体心立方堆积，所以含有的钠原子是8×1/8＋1＝2，C正确。由于氮气分子中键能很大，所以氮气非常稳定，D不正确，答案选BC。

本题难度：一般

3、选择题  38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（?）
A．1×10-3 mol
B．1.6×10-3 mol
C．2.2×10-3 mol
D．2.4×10-3 mol

参考答案：C

本题解析：解法1（极值法）：若全部为NO2，根据化学反应方程式得其体积应为：
×2×22.4 L·mol-1=26.88×10-3 L="26.88" mL。
故产生的气体为NO2和NO混合气。
若按Cu+4HNO3====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O考虑，消耗HNO3量最大，
n（HNO3）=0.6×10-3 mol×4=2.4×10-3 mol
若按3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O考虑，消耗HNO3量最少：
n（HNO3）=×0.6×10-3 mol=1.6×10-3 mol
实际消耗硝酸介于1.6×10-3 mol与2.4×10-3 mol之间。正确答案为C。
解法2（列方程求解）：假设生成NO2物质的量为x，NO物质的量为y。
Cu+4HNO3====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
1? 4? 2
?2x? x
3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3? 8? 2
y 4y? y
依题有：
x=9×10-4 mol? y=10-4 mol
所以消耗的HNO3物质的量：2x+4y=2×9×10-4 mol+4×10-4 mol=2.2×10-3 mol
选择C。
解法3（N守恒法）：
反应中被还原的HNO3的物质的量为n（NOx）==10-3 mol
反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2n〔Cu（NO3）2〕=2×=1.2×10-3 mol
反应中共消耗硝酸的总物质的量=1.0×10-3 mol+1.2×10-3 mol=2.2×10-3 mol
选择C。

本题难度：简单

4、选择题  相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是(? )
A．稀硫酸
B．浓硫酸
C．稀硝酸
D．浓硝酸

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不反应；B、Cu～SO2 C、3Cu～2NO ；D、Cu ～2NO2，根据B、C、D的关系式，D产生的气体最多。

本题难度：简单

5、选择题  将7. 68 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48 L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（?）
A．0.44 mol
B．0.33 mol
C．0.22 mol
D．0.11 mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单