2、填空题  （每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有?，不能确定是否存在的离子有?，为确认是否含有该离子，应做?实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式?、?、?。

3、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

4、选择题  250C时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是        （   ）
A．Ca2+、Al3+、Na+、NO3－
B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－
C．K+、Na+、SO32－、SO42－
D．K+、Ba2+、I－、NO3－