参考答案：C

本题解析：A：酸性溶液中NO3－具有强氧化性，可氧化Fe2＋，排除
B：水的电离受抑制，溶液可呈酸性或碱性，而HCO3－均不可能大量存在，排除
C：由题目可知，溶液呈强酸性，各离子可大量存在
D：铁离子可与SCN—生成络合离子，不正确
答案为C

本题难度：简单

2、填空题  （每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有?，不能确定是否存在的离子有?，为确认是否含有该离子，应做?实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式?、?、?。

参考答案：（每空2分，共12分）?(1)? Mg2+、Al3+、SO42-?；? K+　；?焰色反应
(2)? Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓? Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

本题解析：溶液显酸性，因此没有CO32－。先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明含有铝离子和镁离子。根据②可知，没有产生氨气，因此没有NH4＋。根据③可知含有SO42-，则一定没有Ba2＋。所以溶液中肯定存在的离子有Mg2+、Al3+、SO42-；

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

参考答案：C

本题解析：PbI2属于1:2型沉淀和AgCl属于1:1型这两种沉淀所属的类型不同，所以溶解能力能力不能通过Ksp的大小进行比较比较A错误；常温下，由于S 2-和HS-的水解溶液都显碱性，同浓度时S2-的水解能力大于HS-的水解能力，所以相同浓度的S 2-和HS-的溶液S 2-的PH较大，B错误；水解的方程式为，?
NH4HSO4在水溶液中可以电离出H+，使电离平衡向左移动，溶液中的溶度增大，所以等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，NH4HSO4的c（NH4+）大，C正确；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液的溶液肯定具有强氧化性，与还原性的离子不能共存，S2-、Br-具有还原性，所以在此溶液中不能共存，D错误。

本题难度：简单

4、选择题  250C时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是        （   ）
A．Ca2+、Al3+、Na+、NO3－
B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－
C．K+、Na+、SO32－、SO42－
D．K+、Ba2+、I－、NO3－