参考答案：A

本题解析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A。
考点：氧化还原反应的有关判断

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- ?= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，谁少定谁为“1”：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O；B．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱；C．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；
考点：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等，本题考查离子反应的知识较全。

本题难度：困难

4、选择题  标准状况下，将11.2?L?O2、11?g?CO2、0.25?mol?N2混合，则该混合气体的体积为
A.2.24L
B.22.4 L
C.44.8 L
D.24.5 L

参考答案：B

本题解析：标准状况下，将11.2 L O2是0.5mol，11 g CO2是0.25mol，所以混合气的总的物质的量是1.0mol，标准状况下的体积是22.4L，答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应原理最相似的反应是 (　　)
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HclO