参考答案：B

本题解析：A、c（ClO—）随反应进行逐渐减小，说明次氯酸根离子是反应物，则氯离子是生成物，Cl元素的化合价降低，次氯酸根离子作氧化剂，所以I元素的化合价升高，则碘单质作还原剂，正确；B、Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，I元素的化合价从0价升高到+5价，整体失去10个电子，根据得失电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:1，错误；C、消耗1mol次氯酸根离子，得到2mol电子，正确；D、该反应为次氯酸根离子与碘单质、氢氧根离子反应生成碘酸根离子、氯离子和水，所以反应后的溶液碱性减弱，正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的分析

本题难度：一般

2、选择题  氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是(? )
?
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．3Mg＋N2Mg3N2
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

参考答案：D

本题解析：A，是置换反应，属于丁区。B是分解反应，属于戊区。C．是化合反应，属于甲区。D不属于任何基本反应类型，但实质是氧化还原反应。属于丙区。

本题难度：一般

3、选择题  下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是
A．HCl →H2
B．Cl2→NaClO
C．CO→CO2
D．FeCl3→FeCl2

参考答案：C

本题解析：A选项本身即为氧化剂，B选项可以发生自身氧化还原反应，D选项本身即为氧化剂，C选项本身作为还原剂，需要加入氧化剂。
点评：本题属于简单题

本题难度：一般

4、填空题  实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；（2分）
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。（1分）

参考答案：①?②5:3

本题解析：根据方程式2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比1:5，据此可以用双线桥标出电子转移的方向和数目（见答案）；根据方程式可知2mol高锰酸钾与16mol氯化氢反应，其中被氧化的氯化氢是5mol×2＝10mol，则未被氧化的氯化氢是16mol－10mol＝6mol，因此该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是10:6＝5:3。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑
②

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般