1、选择题  下列说法正确的是（ ?）
A．铝合金的熔点比纯铝高
B．电解MgCl2溶液可获得金属镁
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

参考答案：D

本题解析：合金的特点是熔点低、硬度大，A错误；电解熔融氯化镁才可以制备金属镁，B错误；水晶项链主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，C错误；铜有导电性，可以用于印刷电路板和铁离子反应，故D正确，选D。

本题难度：一般

2、选择题  下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是(? )
?
A．从9到11mL，发生的反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5
C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．从7到9mL，相应离子反应式为：H++OH-=H2O

参考答案：B

本题解析：从0到5mL，发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。从5到9mL，发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O、H++OH-=H2O 。从9到11mL，发生反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。从11到21mL，发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=,Mg2++2H2O 。综上，答案选B。原混合溶液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶1∶5 。
点评：本题结合坐标图考查了金属与酸碱溶液的反应，属于难题。解题时，应读懂坐标图所表示的含义，以及写出各个曲线上所发生的化学反应的方程式。同时，应掌握相关物质之间的反应。

本题难度：一般

3、选择题  向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol(? )?
A．①③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①④⑤⑥
D．①④⑤

参考答案：A

本题解析：根据方程式知Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O知，生成的沉淀不可能为bmol。

本题难度：一般

4、计算题  在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。

参考答案：铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡

本题解析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　增加的质量（差量）
56?　　　　　 2　　?56－2＝54
x?　　　　　　　?a
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　增加的质量（差量）
24?　　　　　 2　　?24－2＝22
y　　　　?　　　　　?a
56∶54= x∶a
24∶22＝y∶a
当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。

本题难度：简单

5、选择题  为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005 mol
B．0.010 mol
C．0.020 mol
D．0.030 mol

参考答案：B

本题解析：本题考查镁铝合金与酸、碱反应的计算，意在考查考生对镁、铝性质的理解及化学计算能力。沉淀质量恰好不再变化，得到NaAlO2和Na2SO4溶液，根据S元素守恒，n(SO42- )＝n(H2SO4)＝0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.030 mol，根据Na元素守恒，则n(Na＋)＝n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.35 L＝0.070 mol，则n(AlO2-)＝0.070 mol－0.030 mol×2＝0.010 mol，根据Al元素守恒，n(Al)＝n(AlO2-)＝0.010 mol，B项正确。

本题难度：一般