参考答案：C

本题解析：A．燃烧热是指一定条件下1mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故其热化学方程式在书写时可燃物的化学计量数应为1，故A错误。B．等量的硫蒸气和硫固体的能量相比较硫蒸气的能量高，所以二者分别完全燃烧，前者放出的热量多。故B错误。C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1="a" kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2="b" kJ/mol 因ΔH1、ΔH2均为负值，所以ΔH1<ΔH2,故C正确。D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气，平衡向右移动放出的热量增大，但ΔH不变，故D错误。
考点：了解热化学方程式的含义。了解焓变与反应热的含义。
点评：本题化学反应中的能量变化、焓变的意义、热化学方程式的书写，特别是几种特殊的反应热比如燃烧热的热化学方程式的书写。

本题难度：一般

2、选择题  已知反应：下列结论正确的是
[? ]
①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ/mol
A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7
D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

参考答案：D

本题解析：溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；pH＝4.5和pH＝6.5的溶液中c(H＋)分别是10－4.5和10－6.5，所以二者的氢离子浓度之比是100︰1，B不正确；一水合氨是弱电解质，和盐酸恰好反应时，生成的氯化铵水解，溶液显酸性，C不正确；选项D中根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，如果pH＝7，则c(H＋)=cc(OH－)，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，D正确，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液，按由小到大顺序排列的是
①溶液?②溶液
③溶液?④溶液
A．①②④③
B．②①④③
C．③④①②
D．④③②①

参考答案：B

本题解析：氢离子浓度越大，首先越强，而pH越小。硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，产生是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以pH由小到大的顺序是②①④③，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  某兴趣小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是? (　　)
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为242 kJ，故C、D选项中热量值应为负值，不正确；B选项H2O的状态应为气态，不正确；H2O的分解反应与化合反应方向相反，吸热与放热的数值相等。

本题难度：一般