1、选择题  在一真空密闭容器中通入5 mol H2和8 mol N2，在某一时刻二者化合得到2 mol NH3(假设温度保持不变)，此时容器内的压强是反应前压强的(? )
A．0.25倍
B．1.75倍
C．0.85倍
D．4倍

参考答案：C

本题解析：反应前，气体的物质的量为(5+8) mol="13" mol，根据
N2+3H22NH3? Δn
1? 3? 2? 2
当生成2 mol NH3，气体减少2 mol，故反应后气体物质的量为(13-2) mol="11" mol=0.85。

本题难度：简单

2、选择题  在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
①w＝×100%
②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：D

本题解析：①w＝×100%＝×100%；②c＝＝；③因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

本题难度：一般

3、选择题  (8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，体积之比________．
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．

参考答案：(1)1∶1? 2∶3
(2)62 g·mol－1? 16

本题解析：(1)O3和O2都是氧元素单质，质量比等于氧原子个数比，1∶1；根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于气体物质的量之比，2∶3。
(2) 12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X为0.2mol，M(Na2X)=" 12.4" g/0.2mol="62" g·mol－1；X的相对原子质量=62-46=16。

本题难度：一般

4、填空题   （3分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：  _____  

参考答案：

本题解析：
① 30mL 水，BaCO3正常电离② 0.2mol·L－1Na2CO3溶液，BaCO3电离程度变小，③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液，BaCO3电离程度变小，但比Ba2＋ 浓度大，比0.01mol/L略大；④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，Ba2＋ 约是0.005mol/L。Ba2＋ 的顺序为③④①②。

本题难度：一般

5、选择题  某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中,c(K+)=0.1mol/L,
c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为? (?)
A．0.15mol/L
B．0.10mol/L
C．0.25mol/L
D．0.40mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单