1、选择题  MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为
[? ]
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.45mol/L
D．0.2mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  质量相等的下列物质中，含分子数最多的是?（?）
A．CH4
B．O2
C．NH3
D．CO

参考答案：A

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，含有的分子数越多。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选A。
点评：在利用阿伏加德罗定律时，需要注意的是该定律只能适用于气体体系，包括混合物气体，而不能适用于固体或液体。

本题难度：一般

3、简答题  标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2g/cm3?的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释．

参考答案：（1）标准状态下，n（HCl）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，
c（HCl）=0.5mol0.25L=2mol/L，
答：该盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L；
（2）设需要该浓盐酸的体积为Vml，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
Vml×1.2g/ml×36.5%36.5g/mol=0.5mol，
解之得：V=41.7，
答：应量取该浓盐酸41.7ml进行稀释．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为______mol?L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为______mol?L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______mol?L-1．

参考答案：9.5gMgCl2的物质的量=9.5g95g/mol=0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为0.1mol0.5L=0.2mol/L；
溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×0 .2mol/L=0.4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L，则：
0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，
故答案为：0.2；0.4；0.04．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

参考答案：A

本题解析：B．常温常压下，22.4LCl2的物质的量中不一定是1mol,错误；C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，C错误；D．1mol钠与足量水反应电子转移数为1NA，D错误。

本题难度：一般