1、计算题  现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

参考答案：NaOH   0.2mol   Na2CO3 0.1mol    0.8mol/L

本题解析：NaOH和Na2CO3固体混合物中加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L，该气体为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为：=0.1mol，根据C原子守恒，则碳酸钠的物质的量为0.1mol；0.1mol碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，则混合物中氢氧化钠的物质的量为：=0.2mol；根据钠离子守恒可知，溶液中含有钠离子的物质的量为：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，则溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4mol0.5L=0.8mol/L，答：原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol；溶液中Na+的物质的量浓度为0.8mol/L．
考点：考查有关混合物反应的计算。

本题难度：一般

2、选择题  MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在常温常压下的以下物质①10mL水②100mL氯气③220mL氖④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是?
A．①②③④
B．①④③②
C．③④②①
D．④③②①

参考答案：B

本题解析：

120，原子数之比：100×2∶220∶120×3=200∶220∶360。所以三者由多到少顺序为④③②，①中水为液态，其物质的量远远大于其余三种，故B项符合题意。

本题难度：一般

4、选择题  气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是
A．分子个数
B．温度
C．压强
D．分子直径

参考答案：D

本题解析：由于气体分子之间的距离远大于气体分子直径大小，所以在一定条件下，气体体积的大小和气体分子直径是无关系的，答案选D。
点评：影响物质体积大小的因素，从微观的角度分析，主要是微粒数、微粒直径大小和微粒之间的距离，在分析时主要围绕这三个方面考虑。

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L
C．25℃，l标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．在常温常压下，11. 2LCl2含有的分子数为0.5NA

参考答案：C

本题解析：A、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下，11.2LH2O含有的分子数一定不是0.5NA，A不正确；B、氦气是1个原子构成的，则含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，B不正确；C、25℃，l标准大气压下，64gSO2的物质的量＝64g÷64g/mol＝1mol，分子中含有的原子数为3NA，C正确；D、在常温常压下，11. 2LCl2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般