1、选择题  右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是? (　　)?

A．a点
B．b点
C．c点
D．d点

参考答案：C

本题解析：该反应是体积减小的放热的可逆反应，图中曲线表示平衡曲线，则a、c表示未达到平衡状态，其中a点要达到平衡状态，则NO的转化率降低，说明v(正)＜v(逆)。C的要达到平衡状态，则NO的转化率增大，说明的点是v(正)＞v(逆)，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合物气体的颜色加深，可采用的反应条件是(? )
A．减小压强
B．缩小体积
C．升高温度
D．增大氢气的浓度

参考答案：BC

本题解析：要使颜色加深必须增大c(Br2)。

本题难度：简单

3、填空题  汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为?
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是?%（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应? (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 ?.
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 ?（填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数?（填“变大、“变小”或“不变）

参考答案：（1）（2）4 % （3）向正反应方向进行；?< K
（4）AC（5）不变

本题解析：（1）反应平衡常数表达式为。（2）设消耗c(N2)=x，则平衡时c(N2)=c(O2)=0.5mol/L-x、c(NO)=2x，代入平衡常数表达式得x=0.02，所以N2转化率为4%。（3）此时浓度商Q=(0.001)3/0.25×0.04=0.0009<K，反应向右进行。（4）正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，A正确；使用催化剂，反应速率加快，但平衡时c(NO)不变；温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡向右移动，N2转化率增大，C正确。（5）向平衡体系中再充一定量的NO，相当于向平衡体系中再充入等物质的量N2和O2，等效于增大压强，增大压强，N2(g) + O2(g) 2NO(g)平衡不移动，NO体积分数不变。
点评：用浓度商判断化学反应进行的方向：若Q=K，则反应是平衡状态；若Q>K，则平衡向左移动；若Q<K，则平衡向右移动。

本题难度：困难

4、选择题  对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（?）

A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3

参考答案：C

本题解析：根据体系可知，P2首先达到平衡状态，所以P2＞P1；压强大反应速率快，到达平衡的时间短，但平衡时C的含量低。这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的可逆反应，因此n＞3，答案选C。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是?（?）
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．体系内的总压不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B：
D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

参考答案：C

本题解析：A 错误，单位时间内生成n mol A2，同时生成2n mol AB
B 错误，此反应是一个压强不变的反应，不能用压强来衡量反应是否达到平衡
C 正确，反应方向相反，且速率之比等于物质前的系数比
D 错误，混合气体的平均摩尔质量始终都不随时间变化

本题难度：简单