1、填空题  用NaOH固体配制250mL0.1?mol·L-1溶液过程中，需用NaOH固体______g? 配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑴?所用NaOH已潮解，则结果___________；?
⑵?转移时未洗涤烧杯，则结果___________；
⑶?所用容量瓶未干燥，则结果___________；?
⑷?定容时俯视，则结果____________；
⑸?称量时砝码和药品放反了（5克以下使用游码），则结果____________。

2、简答题  实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．
（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．

3、填空题  硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x=?。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为?；硫代硫酸钙的质量分数为?。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是?；多硫化钙的化学式是?。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。

4、填空题  将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为?g。

5、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023?⑵．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023?⑶．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023?⑸．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子?⑹．18g D2O（重水）完全电解，转移
6.02×1023个电子?⑺．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
A．2个
B．3个
C．5个
D．6个