1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H<0时表明反应为吸热反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　）
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与Ba（OH）2?8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应

参考答案：A．氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁，Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+2Fe，是典型的放热反应，利用放出的热冶炼金属铁，常用于野外铁轨的焊接，为放热反应；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═2NH3+BaCl2+10H2O是典型的在常温下反应的吸热反应；
C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；
D．钠与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，放出大量的热，是放热反应；
根据以上分析与其它三者不同的是B，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列过程中△H小于零的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1．根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷小

参考答案：A、该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；
B、热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；
C、4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；
D、根据4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，稳定，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列关于这个反应的说法中，正确的是
[? ]
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N 的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单