1、填空题  (11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

参考答案：(1)1s22s22p63s1　(2)第三周期第ⅢA族　小于
(3) 　3　p　哑铃
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5　
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O? 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

本题解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为.
(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A ?▲?、C? ▲?、E? ▲?、F? ▲?。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式? ▲?，甲为? ▲?（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙? ▲?；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因? ▲?。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
? ▲?。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是? ▲?。
⑹写出元素F的外围电子排布式? ▲?。

参考答案：（14分）
（1）H　　Na? S? Cr?（每空1分，共4分）
（2）H2O　（1分）　　极性（1分）
（3）　（1分）　甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键（1分）
（4）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（2分）
（5）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）
（6）3d54s1?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

参考答案：a b e g h i ； a b c e f g h?；?三?周期、? ⅢA?族。

本题解析：短周期元素指的是处于周期表中前三周期的元素，故属于短周期元素的有a b e g h i；
周期表中第1,2，13-17纵列的元素都主族元素，故有a b c e f g h。
e元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。
点评：考查元素周期表的分类，元素在周期表的位置书写格式，属于基础题，只要掌握元素周期表即可解答。

本题难度：一般

4、选择题  只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是
A..氢氧化钠溶液
B.稀硝酸
C.盐酸
D.氯化钡溶液

参考答案：C

本题解析：氢氧化钠无法鉴别偏铝酸钠和氯化钠，稀硝酸无法鉴别氯化铝和硝酸银，氯化钡无法鉴别氯化铝和偏铝酸钠，硝酸银和碳酸钠中分别加入氯化钡都会产生白色沉淀无法鉴别。当将盐酸溶液加入四种溶液中时，氯化铝无现象，偏铝酸钠先产生沉淀，再加入盐酸沉淀会溶解，硝酸银产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，碳酸钠中加入盐酸会产生气泡，四种物质与盐酸的反应现象不同，所以选C。

本题难度：困难

5、选择题  下列电子层中具有的能量最低的是(? )
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层

参考答案：A

本题解析：离核越近的电子能量越低，据此可知，选项A正确。
点评：该题主要是考查学生对核外电子运动状态的熟悉了解程度，侧重对教材基础知识的巩固和训练，难度不大，记住即可。

本题难度：简单